食鹽溶入水中與量筒水面起伏的變化

Question:

小夢在量筒中加入10g食鹽和25ml水,結果量筒中有1g食鹽沉澱,液面上升到30ml的位置,如果在量筒中加入15g食鹽和25ml水,液面會上升到33ml的位置,且有6g食鹽沉澱,如果在量筒中加入25g食鹽和50ml水,則液面會上升到多少ml的位置?

 

Ans:

題中提示:量筒中放入10g食鹽和25ml水,結果產生了1g的食鹽沉澱,並使液面上升到30ml的位置。

→ 也就是說25ml水只能溶解9g食鹽,由此推論可知50ml的水總共只能溶解18克的食鹽,即在量筒中若加入25克,就會沉澱出7克的食鹽。

接著題目敘述在量筒中加入15g食鹽和25ml水,液面會上升到33ml的位置,且有6g食鹽沉澱。

→ 也就是說量筒中將會多出5g的食鹽沉澱,水面則會上升3ml,由此推論出將會產生1g的食鹽沉澱,水則會增加0.6ml。

 

怎麼區分斷層面的上磐和下磐

上磐為在斷層面上方的岩層,斷層面就是指岩層斷裂的介面,在圖形上看到的就是一條線,只要在線上方的岩層就稱為上磐,在下方的就稱為下磐,千萬不要以圖中岩層圖塊的面積大小來分辨。

硫酸與氫氧化鈣的酸鹼中和反應

Question:

PH值為2的硫酸20ml與0.01M的氫氧化鈣進行酸鹼中和,問需多少ml的氫氧化鈣才能完全中和?

(A)10 (B)20 (C)30 (D)40

 

Ans:

PH值=2,代表其[H+]濃度為0.01M,又硫酸為二質子酸,即1個硫酸分子可以解離出2個H+,所以在考慮酸鹼中和的時候,酸的當量數應為0.01 x 2 x 20,氫氧化鈣亦為二元解,也就是說1個氫氧化鈣分子會解離出2個OH-,其鹼當量數為0.01 x 2 x V。

酸鹼中和即:酸當量數=鹼當量數

故0.01 x 2 x 20=0.01 x 2 x V  =>  V =20ml

答案選(B)

氦氣與氫氣的反應

Question:

14kg的氮氣和3kg的氫氣進行反應,可得到氨的最大產量為多少公斤?

           Fe
+3H──────────────────→2NH+熱
      400度、200atm

(A) 17  (B) 34  (C) 51  (D) 60

 

Ans:

在計算化學反應的時候,要養成好習慣,通通轉換為莫耳數,因此氮氣為1/2kg-mol,氫氣則為3/2 kg-mol,反應物在這樣的條件下,氫氣與氮氣會被完全反應並生成1 kg-mol的NH3,故公斤數為17。

溶解度與量筒水面的變化

Question:

在25度C的溫度下,甲固體對水的溶解度是40g甲固體/100g水,甲固體的密度為2g/cm3。在裝有50ml水的量筒中放入25g的甲固體,量筒的水面會上升到55ml,則若將60g的甲固體投入裝有100ml水的量筒中,那麼水面將上升到多少ml?

 

Ans:

從題目中25 g/50ml的溶液體積為55ml可知 ,50g/100ml的溶液體積應該為110ml,而多出來的10g,其體積為5ml(題目問60g/100ml的水)。

 因此答案為110+5=115ml

冰塊質量與體積的計算方式

Question:

將一塊冰塊投入裝有100cm3水的燒杯中,結果水面上升到155cm3的位置,且沒有水溢出燒杯。假設水的密度為1g/cm3,則下列何者可能是冰塊的質量與體積?
(A) 質量55g、體積60cm3

(B) 質量60g、體積55cm3

(C) 質量55g、體積50cm3

(D) 質量50g、體積55cm3

首先要先有冰密度比水小的觀念,選項中B跟C的數據所求得的密度已經比水大,這兩項就先被我們淘汰了。

接著,題目說放入冰塊的杯子,水面上升到155 cm3的位置,代表冰塊在液面下排除掉的水液體體積有55 cm3。而液下體積x液體密度=冰塊重量(浮力),

使濃度降低,卻不改變溶解度的方法

Question:

在25度C下,有ㄧ杯200公克的飽和食鹽水溶液,則下列哪一種操作方式可以使其濃度變小,但不會改變其溶解量?

 

(A) 在水量不變的情況下,加熱至40度C

(B) 將溫度降至10度C

(C) 加入50公克的食鹽

(D) 加入50公克的水.
 

Ans:

改變溫度會改變其溶解量,但濃度不會改變,因此A與B皆錯;

加水即改變其濃度但不改變溶解量,故選D

P.S. 溶解量的定義通常為 : 溶質克數/100 ml水

皂化作用為什麼必須加入酒精?

酒精(醇類)在皂化反應過程中扮演的角色為溶劑,目的是使油酯溶在其中,使反應速度加快。

化合物與混合物的差別

化合物是經過化學反應而形成的,而混合物則是經過物理反應而形成;

如果用化學式來表示的話:

帶+3價電的離子和帶-2價電的離子混合後的化學式

先假設A是帶 +3價電的離子、B是帶 -2價電的離子,他們經過「化學反應」後會變成一個新的化合物A2B3,2個A的電荷總共是 +6,3個B的電荷總共是 -6,+6-6相加為零,這樣他們之間的電荷就可以平衡,而形成較緊密而穩定的狀態了。

相關的問題可以用最小公倍數的方式,算出其電荷的平均量,如此就可以得出其混合後的化學式。

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